Sustancias Anfóteras

¿Qué es una sustancia Anfótera?

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

Tarea pag. 89 y 90

p.89 nr 3.83

2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g)

0.886moles NO x 2 moles de NO2 / 2 moles de NO = 0.886 moles NO2

0.503 moles O2 x 2 moles NO2 / 1 mol O2 = 1.006 moles de NO2

R= NO es el reactivo limitante
     El rendimiento teórico es 0.886 moles NO

p.89 nr 3.85

a) Balance

C3H8 + O2 --> CO2 + H2O
 ( ver hoja (: )

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

b)  Gramos

3.65 moles C3H8 x 3 moles CO2 /  1 mol C3H8 x 44 gr de CO2 / 1 mol CO2 = 481.8 gr CO2

R= A partir de 3.65 moles de C3H8 se produce 481.8 gr CO2

pag. 90 nr 3.89

  CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

6000 gr de CaF2 x 2 moles HF / 1 mol CaF2 x 20 gr HF / 1 mol HF x 1 mol CaF2 / 78 gr CaF2 = 3077.92 gr HF = 3.07692 kg HF

Rendimiento porcentual: 2.86 kg/ 3.076kg x 100 = 92.95% ~ 93%

pag. 90 nr 3.91

FeTiO3 + H2SO4 --> TiO2 + FeSO4 + H2O

8 x 10^6 gr FeTiO3 x 1 mol TiO2 / 1 mol FeTio3 x 79.88 gr TiO2 / 1 mol TiO2 x 1 mol FeTiO3 / 151.73 gr FeTiO3 = 4211691.82 gr = 4211.69 kg TiO2

Rend. % = 3.67x 10^3 / 4211.69 x 100 ~ 87.13%

Tarea pag. 88 y 89 nr. 3.75,3.69,3.65,3.77

3.65.
Apartir de 3,60 mol de CO se produce 3,60 moles CO2

3.69.
Apartir de 26 millones de toneladas SO2 se produce 1.301217608x10^13 gr S

3.75.
Apartir de 1kg de CaCO3 se produce 560.8 gr CaO

3.77.
Apartir de 1.00x10^5 kg de (NH4)2SO4 se produce 25,757.57576 kg de NH3

Ley de la conservacion de la materia

Actividad Experimental

Ley de la Conservación de la materia. 

Colegio: Colegio Humboldt

Integrantes:

• Maria Mohnhaupt Quintana
• Ana Paola Cañedo Sandoval
• A. Nayeli González Arenas
• Ma. Fernanda Rodríguez González

Grupo: 1 de Preparatoria A

Fecha de entrega: lunes 13 de diciembre 2010

• Introducción al tema:

Para iniciar esta actividad experimental, necesitamos saber ¿qué es la ley de la conservación de la materia?. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales de todas las ciencias sociales. «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».^[

• Objetivo

El objetivo de dicho experimento es el de comprobar que con un vaso precipitado, 3 ml de nitrato de plomo y agua que la masa de todo el experimento es la misma antes de la reacción y después de la reacción

• Desarrollo

Materiales.

• 1 vaso precipitado/ matraz Lmeyer
• 1 tubo de ensayo
• 3 ml de nitrato de plomo
• agua
• Báscula

1. Se le agrega 3 ml de nitrato de plomo al matraz de Lmeyer, lo que da como resultado una sal.
2. En el tubo de ensayo se le agrega agua
3. Con un pequeño pedazo de estambre, se amarra el tubo de ensayo con el matraz, se coloca en la báscula para ver cual es la masa.
4. Una vez ya hecho el paso no. 3 se vierte en el agua los 3 ml de plomo, para crear una reacción química.
5. Desoués de dicho paso, se vuelve a colocar el matraz en la báscula para ver cual es la nueva masa. Y podemos observar que la masa no cambio en nada.

Masa:                                     Separados                                         Mezclados

                                                  136 gr.                                                136 gr.

• Conclusión:

En la actividad que acabamos de elaborar, podemos comprobar que la ley de la conservación de la materia fue echa con éxito en este experimento.

Aunque hay una reacción sigue mantendiendose su peso por la ley de la conservación

Recreacion de un habitat acuatico mediante sales.

Actividad Experimental

Recreación de un hábitat acuático mediante sales

Colegio: Colegio Humboldt

Integrantes:

• María Mohnhaupt Quintana
• Ana Paola Cañedo Sandoval
•  A. Nayeli González Arenas
• Ma. Fernanda Rodríguez González.

Grupo: 1 Preparatoria A.

Fecha de entrega: Lunes 13 de diciembre 2010.

• Objetivo

El Objetivo principal, de dicha práctica es la de recrear un hábitat acuático mediante sales.

Así ver como el silicato de Sodio y las sales pueden formar estalactitas bajo el agua.

• Desarrollo

Materiales.

• 1 Espátula
• 2 vasos precipitados.
• Arena
• 150 ml de Silicato de Sodio
• 150 ml de Agua
• Nitrato de calcio Ca(NO3)2
• Cloruro ferroso (II) FeCl2
• Cúprico Sulfato CuSO4
• Cloruro de fierro (III) FeCl3
• Cloruro de Cobalto CoCl2-6H2O
• Sulfato de Manganeso MnSO4
• Sulfato Niqueloso NiSO4
• Hidrato de hierro
• Cloruro de cobre CuCl2

1. Se vierte un porcentaje pequeño de arena en el vaso precipitado.

2. En el Vaso con la arena se le agrega Silicato de Sodio (50%) y agua (50%). Al agregar el agua se debe de hacer lento para que no se mezcle con la arena.

3. Una vez agregado el Silicato de Sodio, se espera hasta que se separe un poco la arena del agua para empezar a agregar las sales.

4. Las sales deben de ser agregadas lentamente para que al formarse las estalactitas no se destruyan con las nuevas sales agregadas y no se forme un “vomito”

• Conclusión

La conclusión d este experimento es que al tener Silicato de Sodio con agua, y agregar sales se formara un hábitat acuático dentro del vaso precipitado, esto se forma gracias a que el silicato de sodio forma una solucion alcalina, pudiendo formar un hábitat.  

Clasificacion

 Clasificacion

1/10I2O5 + BrF3 -> 1/5IF5 + 1/4O2 + BrF 2 =  Descomposición

1/2P4O10 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO)2 + 3H2O = Neutralización

1(NH4)2 Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O = Doble desplazamiento                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

Balance

Balance

(NH4)2 Cr2O7-> Cr2O3 + N2 + H2O

N = 2                      Cr = 2

H = 8                      O = 3 + 1

Cr = 2                     N =  2

O = 7                      H = 2

Para N             Para H

   

 2a = 2c            8 a = 2d

Para Cr           Para O

2 a = 2b         7 a = 3b + d

a =1

b =1

c = 1

d =4

1(NH4)2 Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O

N = 2                      Cr = 2

H = 8                      O = 3 + 4

Cr = 2                    N =  2

O = 7                      H = 8

P4O10 + Mg(OH)2 -> MG3(PO4)2 + H2O

P = 4                                  P = 2

O = 10 + 2                        O = 8 + 1

Mg = 1                              Mg = 3

H = 2                                  H = 2 

Para P            Para O

 4a = 2c            10 a + 2b = 8c + d

Para H           Para Mg

2 b = 2d         b = 3c

a = 1/2

b = 3

c = 1

d = 3

1/2P4O10 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO)2 + 3H2O

P = ½ * 4 = 2                                 P = 2

O = ½ * 10 = 5 + 6 = 11             O = 8 + 3 = 11

Mg = 3                                           Mg = 3

H = 2 * 3 = 6                                 H = 2 * 3 = 6 

 I2O5 + BrF3 -> IF5 + O2 + BrF 2

I = 2                                 I = 2

O = 5                               F = 7

Br = 1                               O  = 2

F = 3                                 Br = 1

Para I            Para O

 2a = c            5 a = 2d

Para Br           Para F

b = e                3b = 5c + 2e

a = 1/10

b = 1

c = 1/5

d = 1/4

e = 1      

1/10I2O5 + BrF3 -> 1/5IF5 + 1/4O2 + BrF 2  

I = 2 * 1/10 = 1/5              I = 1/5

O = 5 * 1/10 = 1/2             F = 1/5 * 5 = 1 + 2 = 3

Br = 1                               O  = ¼ * 2 = ½

F = 3                                 Br