Ley de la conservacion de la materia

Actividad Experimental

Ley de la Conservación de la materia. 

Colegio: Colegio Humboldt

Integrantes:

• Maria Mohnhaupt Quintana
• Ana Paola Cañedo Sandoval
• A. Nayeli González Arenas
• Ma. Fernanda Rodríguez González

Grupo: 1 de Preparatoria A

Fecha de entrega: lunes 13 de diciembre 2010

• Introducción al tema:

Para iniciar esta actividad experimental, necesitamos saber ¿qué es la ley de la conservación de la materia?. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales de todas las ciencias sociales. «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».^[

• Objetivo

El objetivo de dicho experimento es el de comprobar que con un vaso precipitado, 3 ml de nitrato de plomo y agua que la masa de todo el experimento es la misma antes de la reacción y después de la reacción

• Desarrollo

Materiales.

• 1 vaso precipitado/ matraz Lmeyer
• 1 tubo de ensayo
• 3 ml de nitrato de plomo
• agua
• Báscula

1. Se le agrega 3 ml de nitrato de plomo al matraz de Lmeyer, lo que da como resultado una sal.
2. En el tubo de ensayo se le agrega agua
3. Con un pequeño pedazo de estambre, se amarra el tubo de ensayo con el matraz, se coloca en la báscula para ver cual es la masa.
4. Una vez ya hecho el paso no. 3 se vierte en el agua los 3 ml de plomo, para crear una reacción química.
5. Desoués de dicho paso, se vuelve a colocar el matraz en la báscula para ver cual es la nueva masa. Y podemos observar que la masa no cambio en nada.

Masa:                                     Separados                                         Mezclados

                                                  136 gr.                                                136 gr.

• Conclusión:

En la actividad que acabamos de elaborar, podemos comprobar que la ley de la conservación de la materia fue echa con éxito en este experimento.

Aunque hay una reacción sigue mantendiendose su peso por la ley de la conservación

Recreacion de un habitat acuatico mediante sales.

Actividad Experimental

Recreación de un hábitat acuático mediante sales

Colegio: Colegio Humboldt

Integrantes:

• María Mohnhaupt Quintana
• Ana Paola Cañedo Sandoval
•  A. Nayeli González Arenas
• Ma. Fernanda Rodríguez González.

Grupo: 1 Preparatoria A.

Fecha de entrega: Lunes 13 de diciembre 2010.

• Objetivo

El Objetivo principal, de dicha práctica es la de recrear un hábitat acuático mediante sales.

Así ver como el silicato de Sodio y las sales pueden formar estalactitas bajo el agua.

• Desarrollo

Materiales.

• 1 Espátula
• 2 vasos precipitados.
• Arena
• 150 ml de Silicato de Sodio
• 150 ml de Agua
• Nitrato de calcio Ca(NO3)2
• Cloruro ferroso (II) FeCl2
• Cúprico Sulfato CuSO4
• Cloruro de fierro (III) FeCl3
• Cloruro de Cobalto CoCl2-6H2O
• Sulfato de Manganeso MnSO4
• Sulfato Niqueloso NiSO4
• Hidrato de hierro
• Cloruro de cobre CuCl2

1. Se vierte un porcentaje pequeño de arena en el vaso precipitado.

2. En el Vaso con la arena se le agrega Silicato de Sodio (50%) y agua (50%). Al agregar el agua se debe de hacer lento para que no se mezcle con la arena.

3. Una vez agregado el Silicato de Sodio, se espera hasta que se separe un poco la arena del agua para empezar a agregar las sales.

4. Las sales deben de ser agregadas lentamente para que al formarse las estalactitas no se destruyan con las nuevas sales agregadas y no se forme un “vomito”

• Conclusión

La conclusión d este experimento es que al tener Silicato de Sodio con agua, y agregar sales se formara un hábitat acuático dentro del vaso precipitado, esto se forma gracias a que el silicato de sodio forma una solucion alcalina, pudiendo formar un hábitat.  

Clasificacion

 Clasificacion

1/10I2O5 + BrF3 -> 1/5IF5 + 1/4O2 + BrF 2 =  Descomposición

1/2P4O10 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO)2 + 3H2O = Neutralización

1(NH4)2 Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O = Doble desplazamiento                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

Balance

Balance

(NH4)2 Cr2O7-> Cr2O3 + N2 + H2O

N = 2                      Cr = 2

H = 8                      O = 3 + 1

Cr = 2                     N =  2

O = 7                      H = 2

Para N             Para H

   

 2a = 2c            8 a = 2d

Para Cr           Para O

2 a = 2b         7 a = 3b + d

a =1

b =1

c = 1

d =4

1(NH4)2 Cr2O7 -> Cr2O3 + N2 + 4H2O

N = 2                      Cr = 2

H = 8                      O = 3 + 4

Cr = 2                    N =  2

O = 7                      H = 8

P4O10 + Mg(OH)2 -> MG3(PO4)2 + H2O

P = 4                                  P = 2

O = 10 + 2                        O = 8 + 1

Mg = 1                              Mg = 3

H = 2                                  H = 2 

Para P            Para O

 4a = 2c            10 a + 2b = 8c + d

Para H           Para Mg

2 b = 2d         b = 3c

a = 1/2

b = 3

c = 1

d = 3

1/2P4O10 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO)2 + 3H2O

P = ½ * 4 = 2                                 P = 2

O = ½ * 10 = 5 + 6 = 11             O = 8 + 3 = 11

Mg = 3                                           Mg = 3

H = 2 * 3 = 6                                 H = 2 * 3 = 6 

 I2O5 + BrF3 -> IF5 + O2 + BrF 2

I = 2                                 I = 2

O = 5                               F = 7

Br = 1                               O  = 2

F = 3                                 Br = 1

Para I            Para O

 2a = c            5 a = 2d

Para Br           Para F

b = e                3b = 5c + 2e

a = 1/10

b = 1

c = 1/5

d = 1/4

e = 1      

1/10I2O5 + BrF3 -> 1/5IF5 + 1/4O2 + BrF 2  

I = 2 * 1/10 = 1/5              I = 1/5

O = 5 * 1/10 = 1/2             F = 1/5 * 5 = 1 + 2 = 3

Br = 1                               O  = ¼ * 2 = ½

F = 3                                 Br

Analisis cuatitativo

Análisis cuantitativo

# de átomos	N=2    O=7 H=8 Cr=2	Cr=2 O=3	N=2	H=2 O=1
# de moléculas	1(NH4)2Cr2O7	1Cr2O3	1N2	4H2O
# de moles	1(NH4)2Cr2O7	1Cr2O3	1N2	4H2O
# de gramos	252 gr	152 gr	28 gr	72 gr

# de átomos	P=4 O=10	Mg=3 O=2 H=2	Mg=3 P=2 O=8	H=2 O=1
# de moléculas	1/2P4O10	3Mg(OH)2	1Mg3(PO4)2	3H2O
# de moles	1/2P4O10	3Mg(OH)2	1Mg3(PO4)2	3H2O
# de gramos	140.5 gr	174 gr	262 gr	22 gr

# de átomos	I=2 O=5	Br=1 F=3	I=1 F=5	O=2	Br=1 F=2
# de moléculas	1/10 I2O5	1BrF3	1/5IF5	1/4O2	1BrF2
# de moles	1/10 I2O5	1BrF3	1/5IF5	1/4O2	1BrF2
# de gramos	33.4 gr	137 gr	44.4 gr	8 gr	118 gr

Tarea pág. 125 no. 4.53, 4.55, 4.56, 4.59

P.125 nr. 4.53
4.53.:
KI= Yoduro de Potasio
# de gramos = 2.80M x (5.00x100mL)x 166
# de gramos = 2.80M x 0.5 lt x 166
# de gramos = 232.4 gr

4.55
MgCl2-> Cloruro de Magnesio (II)

Molaridad = # de moles / 1 lt de sal

0.100M = # moles / 0.6 lt
# de moles = 0.6 lt / 0.100M
# de moles = 6 moles

4.56

# gramos = 5.50M x 0.035 mL x 56
# gramos = 107.8
= 10.78gr

4.59
A. NaCl
# de gramos = M x V x Pm
2.14g = 0.270 x 58
2.14g / (0.270 x 58) = V
136.6 lt = V

B.Etanol

4.30gr / (1.50 x 46) = V
0.0623 ml = V
623 lt = V

C. Ácido acético

0.85gr / (0.30 x 60) = V
0.0472mL = V
472 lt = V

pagina 85-86 nr 3.5,3.11,3.13,3.15,3.17,3.19,3.21

3.5 : ...Calcula la masa atomica promedio del cloro

   34.968 * 0.7553 = 26.47 
                                           +
   36.956 * 0.2447 =   9.04
                                 35.45 umas  

3.11: ...¿Cuantos años llevaria contar 6.0 x 10^23 particulas?

1463528.861 años

3.13: ¿Cuantos atomos hay en 5.10 moles de azufre?

3.07 x 10^24 atomos

3.15: ¿Cuantos moles de atomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca)

30.96 mo

3.17: ¿Cual es la masa en gramos de un solo atomo de cada uno de los siguientes elementos?
a. Hg
b. Ne

a:  200.6g
b 20. 18 g

3.19: ¿Cual es la masa en gramos de 1.00 x 10 ^12 atomos de plomo Pb?

2.07 x 10^14

3.21: ¿cual de las siguientes cantidades contiene mas atomos: 1.10 g de atomos de hidrogeno o 14.7 g de atomos de cromo¿

Cromo tiene mas atomos que que hidrogeno ya que, cromo tiene 14.7 gramos e hidrogeno tiene 1.10 gramos  

tarea 28.10.10

1.
 NaHCO3:

• Es un compuesto covalente.
• Se disuelve en agua
• NO conduce electricidad
• Sodio y Notrogeno actuan positivo
• Carbono y Oxigeno actuan como negativos

KCl:

• Cation el Potasio
• Anion el Cloro
• Se descompone por el proceso: Electrolosis

NaCl;

• Al igual que el cloruro de potasio se descompone por el proceso electrolosis
• Solucion Ionica
• Catio es el Sodio
• Anion El cloro
• La molecula de agua toma el Anion

C6H12O6

• Compuesto covalente
• Carbono e Hidrogeno son parcialmente positivos
• Oxigeno es paracialmente negativo el cual no conduce electricidad
• Para la descomposicion del compuesto, se alinian los elementos para que el agua puede llegar.

tarea pg 54 nr 2.60, 2.61, 2.63, 2.64, 2.69

Pagina 56

2.60-  Los elementos que forman más facilmente compuestos iónicos son: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, O, N, y los halógenos. b. Los elementos metálicos que probablemente formen cationes con diferentes cargas son: los metales de transicion.
2.61-
Oxígeno:
Trióxido de bialuminio - A2O3
Óxido de bilitio - Li2O
Óxido de bisodio -  Na2O
Óxido de bipotasio - K2O
Óxido de birrubidio - Rb2O
Óxido de bicesio - Cs2O
Óxido de bifrancio - Fr2O
Óxido de berilio -BeO
Óxido de magnesio - MgO
Óxido de calcio - CaO
Óxido de estroncio -  SrO
Òxido de bario - BaO
Óxido  de radio - RaO

Cloro:

Cloruro de aluminio - AlCl3 
Cloruro de litio - LiCl
Cloruro de sodio - NaCl
Cloruro de potasio - KCl
Cloruro de rubidio - RbCl
Cloruro de cesio - CsCl
Cloruro de francio - FrCl2
Cloruro de berilio - BeCl2
Cloruro de magnesio - MgCl2
Cloruro de calcio - CaCl2
Cloruro de estroncio - SrO2
Cloruro de bario - BaCl2
Cloruro de radio - RaCl2

Flour

Floruro de aluminio (III) - AlF3
Floruro de litio - LiF
Floruro de sodio - NaF
Floruro de potasio - KF
Floruro de rubidio - RbF
Floruro de cesio - CsF
Floruro de francio -  FrF
Floruro de berilio (II) -  BeF2
Floruro de magnesio (II)  - MgF2
Floruro de calcio (II) - CaF2
Floruro de estrancio (II) - SrF2
Floruro de bario (II) - BaF2
Floruro de  radio (II) RaF2

Yodo:

Yoduro de aluminio (III) - AlI3
Yoduro de litio - LiI
Yoduro de sodio - NaI
Yoduro de potasio - KL
Yoduro de rubidio - RbI
Yoduro de cesio - CsI
Yoduro de francio - FrI
Yoduro de magnesio (II) - BeI2
Yoduro de calcio (II) CaI2
Yoduro de estroncio (II) - SrI2
Yoduro de bario (II) -. CaI2
Yoduro de radio (II) - RaI2

Bromo:

Bromuro de aluminio (III) - AlBr3
Bromuro de litio - LiBr
Bromuro de sodio - NaBr
Bromuro de potasio - KBr
Bromuro de rubidio - RbBr
Bromuro de cesio - CsBr
Bromuro de francio - FrBr
Bromuro de berilio (II) - BeBr2
Bromuro de magnesio (II) - MgBr2
Bromuro de calcio (II) - CaBr2
Bromuro de estroncio (II) - SrBr2
Bromuro de bario (II) - BaBr2
Bromuro de radio (II) - RaBr2 

2.63 -
III
Ácido bórico - H3BO3
V
Ácido nítrico - HNO3
Ácido fosfórico - H3PO4
Ácido arsénico - H3AsO3
Ácido anamoniacoso - H3SbO3
IV
Ácido carbónico - H2CO3
Ácido silícico - H2SiO3
Ácido germánico -  H4GeO4
VII
Ácido flourhídrico - HF
Ácido clorhídrico - HCl
Ácido bromhídrico - HBr
Ácido Yodhredríco - HI
IV
Ácido carbónico - H2SO4
ácido silícico - H2Se
Ácido telhudríco - H2Te

2.64 -
Bromo - Br
Mercurio - Hg

2.69 -
Óxido de Magnesio - MgO
óxido de Estroncio - SrO

Tarea

Tarea

Periodo no. 4

1. KCl2 - Cloruro de Potasio (II)
2. CaCl2 - Cloruro de Calcio (II)
3. ScCl3 - Cloruro de Escandio (III)
4. TiCl2 - Cloruro de Talio (II)
5. TiCl3 - Cloruro de Talio (III)
6. VCl2 - Cloruro de Vanadio (II)
7. VCl3 - Cloruro de Vanadio (III)
8. VCl4 - Cloruro de Vanadio (IV)
9. CrCl2 - Cloruro de Cromo (II)
10. CrCl3 - Cloruro de Cromo (III)
11. MnCl2 - Cloruro de Manganeso (II)
12. MnCl3 - Cloruro de Manganeso (III)
13. FeCl2 - Cloruro de Hierro (II)
14. FeCl3 - Cloruro de Hierro (III)
15. CoCl2 - Cloruro de Cobalto (II)
16. CoCl3 - Cloruro de Cobalto (III)
17. NiCl2 - Cloruro de Niquel (II)
18. NiCl3 - Cloruro de Niquel (III)
19. CuCl - Cloruro de Cobre
20. CuCl2 - Cloruro de Cobre (II)
21. ZnCl2 - Cloruro de Zinc (II)
22. GaCl3 - Cloruro de Galio (III)
23. GeCl2 - Cloruro de Germanio (II)
24. GeCl4 - Cloruro de Germanio (IV)
25. AsCl3 - Cloruro de Arsénico (III)
26. SeCl2 - Cloruro de Selenio (II)
27. BrCl - Cloruro de Bromo

Grupo 4.

1. CCl4 - Cloruro de Carbono (IV)
2. SiCl4 - Cloruro de Silicio (IV)
3. GeCl4 - Cloruro de Germanio (IV)
4. SnCl2 - Cloruro de Estaño (II)
5. PbCl2 - Cloruro de Plomo (II)

Problemas especiales

PREGUNTAS:

1. ¿Cómo ilustra la desaparicion de los dinusaurios el método científico?
2. Sugiere dos formas para probar la hipótesis
3. En tu opinión , ¿es justificable referirse a la teoría del asteroide como explicación de la extinción de los dinosaurios?
4. Calcula la masa del asteroide y su radio, en metros, suponiendo que era esférico.

RESPUESTAS: 4. procedimientoo ejercicio no. d

1. Los paleontologos se basan en la hipotesis de que los dinosaurios se extingieron por la ruptura de la cadena alimenticia, la sustentan con la teoria de que un asteroide se impacto en la tierra, provocando nubes de polvo y escombre bloqueando el paso de la luz a la tierra, en ausencias de la luz, las plantas no podian reproducirse y los dinosaurios hervivoros empezaron a morir, y empezo una gran mortandad entre los dinosaurios carnivoros.
2. La primera forma para probar la hipotesis seria la cantidad de iridio que se encontro en la corteza, dando como teoria la del meteorito. La segunda forma seria el estudio de los fosiles confirmando que muchas especies se murieron en esa epoca.
3.  En  mi opinion la teoria del asteoriede si es justificable ya que hay evidencias que podrian comprobar la teoria acercandose a la verdad.