pagina 85-86 nr 3.5,3.11,3.13,3.15,3.17,3.19,3.21

3.5 : ...Calcula la masa atomica promedio del cloro

   34.968 * 0.7553 = 26.47 
                                           +
   36.956 * 0.2447 =   9.04
                                 35.45 umas  

3.11: ...¿Cuantos años llevaria contar 6.0 x 10^23 particulas?

1463528.861 años

3.13: ¿Cuantos atomos hay en 5.10 moles de azufre?

3.07 x 10^24 atomos

3.15: ¿Cuantos moles de atomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca)

30.96 mo

3.17: ¿Cual es la masa en gramos de un solo atomo de cada uno de los siguientes elementos?
a. Hg
b. Ne

a:  200.6g
b 20. 18 g

3.19: ¿Cual es la masa en gramos de 1.00 x 10 ^12 atomos de plomo Pb?

2.07 x 10^14

3.21: ¿cual de las siguientes cantidades contiene mas atomos: 1.10 g de atomos de hidrogeno o 14.7 g de atomos de cromo¿

Cromo tiene mas atomos que que hidrogeno ya que, cromo tiene 14.7 gramos e hidrogeno tiene 1.10 gramos  

tarea 28.10.10

1.
 NaHCO3:

• Es un compuesto covalente.
• Se disuelve en agua
• NO conduce electricidad
• Sodio y Notrogeno actuan positivo
• Carbono y Oxigeno actuan como negativos

KCl:

• Cation el Potasio
• Anion el Cloro
• Se descompone por el proceso: Electrolosis

NaCl;

• Al igual que el cloruro de potasio se descompone por el proceso electrolosis
• Solucion Ionica
• Catio es el Sodio
• Anion El cloro
• La molecula de agua toma el Anion

C6H12O6

• Compuesto covalente
• Carbono e Hidrogeno son parcialmente positivos
• Oxigeno es paracialmente negativo el cual no conduce electricidad
• Para la descomposicion del compuesto, se alinian los elementos para que el agua puede llegar.

tarea pg 54 nr 2.60, 2.61, 2.63, 2.64, 2.69

Pagina 56

2.60-  Los elementos que forman más facilmente compuestos iónicos son: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, O, N, y los halógenos. b. Los elementos metálicos que probablemente formen cationes con diferentes cargas son: los metales de transicion.
2.61-
Oxígeno:
Trióxido de bialuminio - A2O3
Óxido de bilitio - Li2O
Óxido de bisodio -  Na2O
Óxido de bipotasio - K2O
Óxido de birrubidio - Rb2O
Óxido de bicesio - Cs2O
Óxido de bifrancio - Fr2O
Óxido de berilio -BeO
Óxido de magnesio - MgO
Óxido de calcio - CaO
Óxido de estroncio -  SrO
Òxido de bario - BaO
Óxido  de radio - RaO

Cloro:

Cloruro de aluminio - AlCl3 
Cloruro de litio - LiCl
Cloruro de sodio - NaCl
Cloruro de potasio - KCl
Cloruro de rubidio - RbCl
Cloruro de cesio - CsCl
Cloruro de francio - FrCl2
Cloruro de berilio - BeCl2
Cloruro de magnesio - MgCl2
Cloruro de calcio - CaCl2
Cloruro de estroncio - SrO2
Cloruro de bario - BaCl2
Cloruro de radio - RaCl2

Flour

Floruro de aluminio (III) - AlF3
Floruro de litio - LiF
Floruro de sodio - NaF
Floruro de potasio - KF
Floruro de rubidio - RbF
Floruro de cesio - CsF
Floruro de francio -  FrF
Floruro de berilio (II) -  BeF2
Floruro de magnesio (II)  - MgF2
Floruro de calcio (II) - CaF2
Floruro de estrancio (II) - SrF2
Floruro de bario (II) - BaF2
Floruro de  radio (II) RaF2

Yodo:

Yoduro de aluminio (III) - AlI3
Yoduro de litio - LiI
Yoduro de sodio - NaI
Yoduro de potasio - KL
Yoduro de rubidio - RbI
Yoduro de cesio - CsI
Yoduro de francio - FrI
Yoduro de magnesio (II) - BeI2
Yoduro de calcio (II) CaI2
Yoduro de estroncio (II) - SrI2
Yoduro de bario (II) -. CaI2
Yoduro de radio (II) - RaI2

Bromo:

Bromuro de aluminio (III) - AlBr3
Bromuro de litio - LiBr
Bromuro de sodio - NaBr
Bromuro de potasio - KBr
Bromuro de rubidio - RbBr
Bromuro de cesio - CsBr
Bromuro de francio - FrBr
Bromuro de berilio (II) - BeBr2
Bromuro de magnesio (II) - MgBr2
Bromuro de calcio (II) - CaBr2
Bromuro de estroncio (II) - SrBr2
Bromuro de bario (II) - BaBr2
Bromuro de radio (II) - RaBr2 

2.63 -
III
Ácido bórico - H3BO3
V
Ácido nítrico - HNO3
Ácido fosfórico - H3PO4
Ácido arsénico - H3AsO3
Ácido anamoniacoso - H3SbO3
IV
Ácido carbónico - H2CO3
Ácido silícico - H2SiO3
Ácido germánico -  H4GeO4
VII
Ácido flourhídrico - HF
Ácido clorhídrico - HCl
Ácido bromhídrico - HBr
Ácido Yodhredríco - HI
IV
Ácido carbónico - H2SO4
ácido silícico - H2Se
Ácido telhudríco - H2Te

2.64 -
Bromo - Br
Mercurio - Hg

2.69 -
Óxido de Magnesio - MgO
óxido de Estroncio - SrO

Tarea

Tarea

Periodo no. 4

1. KCl2 - Cloruro de Potasio (II)
2. CaCl2 - Cloruro de Calcio (II)
3. ScCl3 - Cloruro de Escandio (III)
4. TiCl2 - Cloruro de Talio (II)
5. TiCl3 - Cloruro de Talio (III)
6. VCl2 - Cloruro de Vanadio (II)
7. VCl3 - Cloruro de Vanadio (III)
8. VCl4 - Cloruro de Vanadio (IV)
9. CrCl2 - Cloruro de Cromo (II)
10. CrCl3 - Cloruro de Cromo (III)
11. MnCl2 - Cloruro de Manganeso (II)
12. MnCl3 - Cloruro de Manganeso (III)
13. FeCl2 - Cloruro de Hierro (II)
14. FeCl3 - Cloruro de Hierro (III)
15. CoCl2 - Cloruro de Cobalto (II)
16. CoCl3 - Cloruro de Cobalto (III)
17. NiCl2 - Cloruro de Niquel (II)
18. NiCl3 - Cloruro de Niquel (III)
19. CuCl - Cloruro de Cobre
20. CuCl2 - Cloruro de Cobre (II)
21. ZnCl2 - Cloruro de Zinc (II)
22. GaCl3 - Cloruro de Galio (III)
23. GeCl2 - Cloruro de Germanio (II)
24. GeCl4 - Cloruro de Germanio (IV)
25. AsCl3 - Cloruro de Arsénico (III)
26. SeCl2 - Cloruro de Selenio (II)
27. BrCl - Cloruro de Bromo

Grupo 4.

1. CCl4 - Cloruro de Carbono (IV)
2. SiCl4 - Cloruro de Silicio (IV)
3. GeCl4 - Cloruro de Germanio (IV)
4. SnCl2 - Cloruro de Estaño (II)
5. PbCl2 - Cloruro de Plomo (II)