Configuracón electrónica

7.75 Definde los siguienetes términos y da un ejemplo de cada uno: metales de transición, actínidos y lantánidos.

Metales de transición:
Definición: Son aquellos elementos químicos que se encuentran en la parte central del sistema periódico, en el bloque d cuya principa característica es la inclusión en si configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de elctrónes. Un elemento de transición son aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d. En definición de la  IUPAC dice que un metal de transición es "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta"
Ejemplo: Zinc (Zn)

Metales actínidos:
Definición: Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica.  son llamados también elementos de transición interna. Estos elementos se suelen situar debajo del resto, dando una tabla más compacta que si se colocaran entre los elementos del bloque s y los del bloque d. Son los de mayor número atómico, no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son radiactivos
Ejemplo: Actinio (Ac)


Metales Lantánidos
Definición:  Ocupan en subnivel electrónico 4f. En un principio, sólo estos elementos con números atómicos 58 a 71 son lantánidos.
Ejemplo: Cerio (Ce)