Orbitales Atómicos

7.69 Describe las formas de los orbitales s,p y d ¿Cómo se relacionan estos orbiatles con los números cúanticos n, l y ml ?

Orbital s

El orbital s tiene una simetría esférica alrededor del núcleo atómico. Existen dos formas para representar la nube electrónica de un orbital s.
1. La probabilidad de encontrar un electrón disminuye con la medida que nos alejamos del centro.
2. El volumen esférico en el que el electrón pasa la mayor parte del tiempo.



Orbital p

La forma de los orbitales p es la de dos esferasachatadas hacia el punto de contacto y orientadas según los ejes de coordenadas. En la función de valores que pueden tomar el 3 numero cúantico ml (-1, 0 y 1) obtiene los tres orbitales simétricos con respecto a los ejes x, z e y. El orbital p también representa la energía que posee un electrón y se incrementa con la medida en que se aleja entre la distancia del núcleo y el orbital.

 

Orbital d .

Los orbitales d tienen una forma más diferente: 4 de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.




La relación que hay entre los orbitales y los números cuánticos es que n, (número cuántico principal) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea el número, mayor será el volumen. También tiene influencia en la energía del orbital. "l" (número cuántico del momento angular) indica la forma del del orbital y el momento angular. "ml" (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo.
La notación (procedente de la espectroscopia) es la siguiente:

• • Para l = 0, orbitales s
  • Para l = 1, orbitales p
  • Para l = 2, obitales d
  • Para l = 3, orbitales f
  • Para l = 4, orbitales g; siguiéndose ya el orden alfabético.